Oddziaływania międzycząsteczkowe
Oddziaływania między atomami w
cząsteczkach należą do oddziaływań silnych, których energie są większe niż 100
kJ/mol. Istnieją też znacznie słabsze oddziaływania o energiach znacznie
niższych od przytoczonej wartości. Przyciąganie międzycząsteczkowe jest
odpowiedzialne za łączenie się atomów lub cząsteczek, ale jest ono ograniczone
przez zjawisko odpychania między jądrami oraz rdzeniami elektronowymi
sąsiadujących atomów. Oddziaływania międzycząsteczkowe dzieli się na:
siły van der Waalsa
przeniesienie ładunku
wiązania wodorowe
Pierwszy typ oddziaływań - siły van
der Waalsa - został zasugerowany przez holenderskiego fizyka, od nazwiska
którego pochodzi ich nazwa, na podstawie badania zachowania się gazów
niedoskonałych. W ujęciu mechaniki kwantowej siły te można podzielić na trzy
rodzaje:
oddziaływanie dipol-dipol
przyciąganie dipol-dipol indukowany
oddziaływanie dipol chwilowy- dipol
indukowany
Sens fizyczny oddziaływań dipol-dipol
i dipol-dipol indukowany można wyrazić następująco. Dwie cząsteczki mające
momenty dipolowe mogą przyjąć takie wzajemne położenie, że dodatni ładunek
dipola jednej cząsteczki zbliży się do ujemnego ładunku dipola innej
cząsteczki. W wyniku takiej orientacji nastąpi przyciąganie cząsteczek.
Przyciąganie typu dipol-dipol indukowany wynika z polaryzacji niepolarnej
cząsteczki w polu elektrycznym cząsteczki dipolowej co prowadzi do przyciągania
obu cząsteczek.
Oddziaływanie dipol chwilowy- dipol
indukowany jest wywołane przez ciągłą fluktuację ładunku w cząsteczce czy
atomie. Takie ciągłe zmiany rozkładu ładunku powodują powstawanie chwilowych
momentów dipolowych, które mogą powodować przyciąganie innych cząsteczek
zgodnie z mechanizmem dipol-dipol indukowany. Zjawisko to występuje np. w
gazach szlachetnych umożliwiając ich skraplanie i tłumacząc wzrost temperatury
wrzenia tych gazów wraz ze wzrostem ich liczby atomowej (oddziaływanie to jest
tym większe im większa jest liczba elektronów w rozważanej cząsteczce czy
atomie i im łatwiej są one polaryzowalne). Przyciąganie wynikające z tej
przyczyny określa się jako siłę dyspersyjną Londona; oddziaływanie to jest
słabe zmieniające się z odwrotnością odległości pomiędzy jądrami w szóstej
potędze. Oddziaływani dyspersyjne odgrywają dużą rolę w enzymach. Enzym zawiera
pewne niepolarne ale polaryzowalne grupy tzw. kieszenie, które stanowią pułapkę
dla niepolarnych lecz polaryzowalnych grup jak fragmenty łańcuchów węglowych
ale nie przyciągają cząsteczek polarnych jak woda.
Kompleksy z przeniesieniem ładunku.
Znane są związki, w których dwie
cząsteczki wykazują słabe wzajemne przyciąganie, ale jest ono silniejsze niż
siły van der Waalsa i słabsze niż wiązanie wodorowe. Układy takie nazywa się
kompleksami z przeniesieniem ładunku, gdyż następuje w nich przeniesienie
ładunku z jednego układu do drugiego. Stan taki odpowiada utworzeniu bardzo
słabo wiążącego orbitalu cząsteczkowego, w którym niewielki udział orbitalu
akceptora jest domieszany do funkcji falowej orbitalu donora. Oddziaływania
tego typu są zazwyczaj tak słabe, że nie daje się wyizolować czystego związku
kompleksowego. Jako przykład może posłużyć tu cząsteczkowy jod rozpuszczony w
benzenie.
Wiązanie wodorowe
Badając wiele związków chemicznych tak
w stanie stałym jak i cieczy czy pary stwierdzono, że wodór jest
przykoordynowany do dwóch atomów, przy czym chemicznie związany jest z jednym
atomem ale w stosunku do drugiego jest położony znacznie bliżej niż wynikało by
to z sumowania promieni van der Waalsa. Wiązanie takie można przedstawić
następująco A-H.....B, przy czym odległości A-H i H-B są z reguły różne
(wyjątkiem jest F-H-F). Wiązanie to powstaje gdy pierwiastkami A i B są: C, N,
O, P, F, S, Cl, Se, Br, I. Rozpatrując to wiązanie trzeba uwzględnić cztery
czynniki:
1. Przyciąganie elektrostatyczne - gdy
atom A jest bardziej elektroujemny niż wodór, to nastąpi polaryzacja wiązania
A-H i atom A będzie miał ładunek ujemny, a wodór dodatni. Teraz jeżeli
elektroujemny atom B ma ładunek ujemny to nastąpi przyciąganie pomiędzy nim a
wodorem.
2. Elektrostatyczne odpychanie -
zachodzi głównie pomiędzy atomami A i B ponieważ wodór nie ma rdzenia
atomowego. Atomy A i B mogą mieć ładunki ujemne.
3. Przeniesienie ładunku - atom B może
zachować się jako donor elektronów do grupy A-H, w wyniku czego powstanie
kompleks z przeniesieniem ładunku.
4. Siły dyspersyjne Londona - będą
dawały niewielki dodatni wkład do mocy wiązania A-H.....B.
Najbardziej oczywistym przejawem występowania wiązania
wodorowego jest podwyższenie temperatury wrzenia związków.
Porówniae
gazy: najmniejsze siły
oddziaływań międzycząsteczkowych i największa odległość między cząsteczkami;
ciała stałe: duże siły oddziaływań międzycząsteczkowych i najmniejsza odległość między cząsteczkami;
ciecze: siły oddziaływań międzycząsteczkowych większa niż w gazach, ale mniejsze niż w ciałach stałych, odległości między cząsteczkami mniejsze niż w gazach, ale większe niż w ciałach stałych
ciała stałe: duże siły oddziaływań międzycząsteczkowych i najmniejsza odległość między cząsteczkami;
ciecze: siły oddziaływań międzycząsteczkowych większa niż w gazach, ale mniejsze niż w ciałach stałych, odległości między cząsteczkami mniejsze niż w gazach, ale większe niż w ciałach stałych
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz